pH-metr – urządzenie służące do pomiaru pH analizowanych substancji chemicznych.Większość pH-metrów to w istocie mierniki potencjału, w których pH ustala się na podstawie pomiaru siły elektromotorycznej (SEM) ogniwa utworzonego z elektrody wskaźnikowej (zanurzonej w roztworze badanym) i elektrody porównawczej (zanurzonej w roztworze wzorcowym o znanym pH). Ogniwa te są zwykle połączone z elektronicznym woltomierzem o dużej czułości, który automatycznie przelicza zmierzoną SEM ogniwa na skalę pH, zgodnie z dostosowanym do warunków pomiaru równaniem Nernsta[1]
E=E^0 - \frac{2.303RT}{F} \text{pH}
gdzie: E = zmierzona SEM ogniwa, E0 = potencjał elektrody wzorcowej, R = stała gazowa, T = temperatura w skali Kelvina, F = stała Faradaya
Bardziej złożone pH-metry są dodatkowo zaopatrzone w termometry, gdyż jak wynika z wyżej przedstawionego wzoru temperatura ma wpływ na pomiar. Prostsze pH-metry są zwykle wyskalowane na warunki standardowe (temperatura 25 °C) i gdy pomiaru dokonuje się w zbliżonych warunkach (20-30 °C) błąd pomiaru wynikający ze zmiany temperatury nie jest bardzo istotny. Sondy pH
Istnieje wiele różnych konstrukcji elektrod pH-metrów. Najbardziej rozpowszechnione są jednak pH-metry ze zintegrowanymi elektrodami (wzorcową i pomiarową) w jednej, szklanej sondzie, o kształcie palca. Układ ten jest zwykle oparty na wzorcowym roztworze chlorku srebra i układzie elektrod wykonanych ze srebra:
  • cienkościenna bańka ze szkła, pokryta cienką warstwą uwodnionego żelu (szkło o luźniejszej strukturze). Pomiędzy żelem a analizowanym roztworem zachodzi wymiana jonów, co odpowiada za powstanie mierzonej różnicy potencjałów.
  • czasami na dnie kulki zbiera się nieco stałego chlorku srebra, co jest zjawiskiem normalnym, nie wpływającym na czułość pomiaru
  • wewnętrzny roztwór wzorcowy - zwykle 0,1 M HCl
  • elektroda pomiarowa - wykonana ze srebra
  • szklana obudowa całego układu elektrod
  • elektroda wzorcowa - wykonana ze srebra i zanurzona we wzorcowym roztworze chlorku srebra
  • membrana łącząca roztwór wzorcowy z roztworem, którego pH się mierzy - membrana ta jest zwykle wykonana z gęstego spieku ceramicznego, który zapobiega mieszaniu się obu roztworów ale zapewnia ich elektryczne połączenie.
    • Przypisy
    1. ↑ [D. G. Hall, Ion-Selective Membrane Electrodes: A General Limiting Treatment of Interference Effects, J. Phys. Chem 100, 7230 - 7236 (1996)

    TAG


    mikroskop masa (fizyka) parownica kolba büchnera termometr bimetalowy warunki standardowe ceramika kolba (chemia) reduktor szlifów

    INF


    [Akwaria roślinne] [54l] IwagumiCo racja to racja. Skro tak kryje swoją aranżację to musi to być coś Ulvhedin: "co nas powali z siedzeń, tak że nam się palce od pisania poplątają" Ulvhedin: "No to chłopie do dzieła, co byś nas nie rozczarował Ostatnim razem jak mnie ktoś chciał zaskoczyć to mu się udało i pokazał puste akwa i 4 świeżo zakupione gałązki i nic " [Akwaria roślinne] 250l - Ogródek - Michał PlutaUlvhedin: "Przy tym litrażu to te dawki takie tyci? K podajesz tylko 6ppm na tydzień? No chyba że tylko uzupełniasz potas z KNO3 chociaż wydaje mi się że nawet razem gdyby to zbić to wyjdzie jakieś 10ppm tygodniowo." Witam, Obecnie będzie jeszcze mniej K, wcześniej dozowałem K do podmiany z K2SO4 co prawdopodobnie zblokowało Mg brązowa blyxa rośliny staneły. Po 2 tygodniach zobacze czy dobry kierunek obrałem, zastanawiałem się na podniesieniu K za pomocą K2SO4 i równoczesnemu podniesieniu Mg ale postanowiłem zmiany powolutku wprowadzać, aby mieć inf. jak wpływa dany pierwiastek na kondycje roślin. A tak swoją drogą jakie znaczenie ma czy jest to baniak 112l czy 400l mg/l czy też ppm to ten sam wskaźnik tylko w mniejszym zbiorniku jest tego pierwiastku mniej bo jest mniej wody. Pozdrawiam Reklama tutaj imitacja deski elewacyjnej detektyw.kutno.pl wkłady kominkowe